| أكسيد المنغنيز الثلاثي | |
|---|---|
 | |
| أسماء أخرى | |
dimanganese trioxide, manganese sesquioxide, manganic oxide, manganous oxide |
|
| المعرفات | |
| CAS | 1317-34-6 |
| بوب كيم | 14824[1] |
|
|
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | Mn2O3 |
| الكتلة المولية | 157.88 غ/مول |
| المظهر | صلب بلوري بني مسود |
| الكثافة | 4.50 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار | 940 °س (يتفكك) |
| الذوبانية في الماء | غير منحل |
| المخاطر | |
| رمز الخطر وفق GHS |  |
| وصف الخطر وفق GHS | انتباه |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل  | |
أكسيد المنغنيز الثلاثي هو مركب كيميائي صيغته Mn2O3، وهو أحد أكاسيد عنصر المنغنيز، والذي يكون فيه بحالة الأكسدة +3. يوجد هذا المركب في الشروط القياسية على هيئة صلب بلوري بني مسود.
الوفرة والتحضير
يوجد المركب طبيعياً في معدن بكسباييت Bixbyite.
يحضر أكسيد المنغنيز الثلاثي من تسخين أكسيد المنغنيز الرباعي MnO2 في الهواء عند درجات حرارة أخفض من 800 °س؛ إذ أن التسخين عند درجات حرارة أعلى من ذلك ينتج أكسيد المنغنيز الثنائي والثلاثي Mn3O4.[2]
الخواص
يوجد المركب في الشروط القياسية على هيئة صلب بلوري بني مسود، وهو غير منحل في الماء. يتبلور المركب وفق نمطين، الأول ألفا α-Mn2O3 وفق نظام بلوري مكعب؛ أما الثاني غاما γ-Mn2O3 من نمط بنية الإسبينيل.[3]
الاستخدامات
يستخدم في إنتاج مركب LiMn2O4 المستخدم تركيب قطب بطارية أيونات الليثيوم.
طالع أيضاً
المراجع
- ^ ا ب ج د Manganese(III) oxide (بالإنجليزية), QID:Q278487
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (بالإنجليزية) (2 ed.). Butterworth-Heinemann. p. 1049. ISBN:0-08-037941-9.
- ^ Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford Science Publications (ردمك 0-19-855370-6)
