ثنائي ثيونات
الخواص
الصيغة الجزيئية	O₆S₂²⁻
المعرفات
CAS	14781-81-8
بوب كيم	3082075
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات [O-]S(=O)(=O)S(=O)(=O)[O-][1]
المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/H2O6S2/c1-7(2,3)8(4,5)6/h(H,1,2,3)(H,4,5,6)/p-2[1]  InChIKey:RMGVZKRVHHSUIM-UHFFFAOYSA-L[1][2]
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
تعديل مصدري - تعديل

ثنائي ثيونات هو أنيون أكسجيني للكبريت،^[3] صيغته ²⁻S₂O₆، وهو مشتق من حمض ثنائي الثيونيك H₂S₂O₆.

يحضر أنيون ثنائي الثيونات انطلاقاً من أكسدة محاليل مائية مبرَّدة من ثنائي أكسيد الكبريت باستخدام ثنائي أكسيد المنغنيز ليتم الحصول على ثنائي ثيونات المنغنيز:

${\displaystyle {\ce {2MnO2 + 3SO2 -> MnS2O6 + MnSO4}}}$

وهو قابل للتحلل في الماء ليعطي الأنيونات الموافقة، والتي يمكن أن يحصل عليها تفاعل تبادل للحصول على ثنائي ثيونات الفلزات الموافقة، كما هو الحال مع الباريوم:

${\displaystyle {\ce {Ba^2+(aq) + MnS2O6(aq) + MnSO4(aq) -> BaSO4(s) + BaS2O6(aq) + 2Mn^2+(aq)}}}$

تكون حالة أكسدة في هذه الأملاح +5، بالتالي فهي مركبات مستقرة، ولا تتفكك بالتسخين؛^[4] كما أنها لا تتأكسد أو تختزل بسهولة، ولكن يمكن للمؤكسدات القوية أن تحولها إلى كبريتات؛ في حين أن المختزلات القوية تحولها إلى كبريتيت وثنائي ثيونيت.^[5]

يؤدي إشعاع بلورات مركبات ثنائي الثيونات بأشعة غاما إلى تشكل الأيون الجذري ^•−SO₃؛^[6] والذي يمكن الكشف عنه باستخدام تقنية الرنين المغناطيسي الإلكتروني؛ وجرى اقتراح استخدام مركب ثنائي ثيونات الباريوم من أجل قياس الجرعات.^[7]

يمكن ان تستخدم أنيونات ثنائي الثيونات في تفاعلات المعقدات التناسقية على هيئة ربيطة ثنائية السن.^[7]

• ثنائي كبريتيت
• ثنائي كبريتات
• بيكبريتيت

• بوابة الكيمياء

هذه بذرة مقالة عن الكيمياء بحاجة للتوسيع. فضلًا شارك في تحريرها.