| كبريتات النحاس الثنائي | |
|---|---|
 | |
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
كبريتات النحاس الثنائي |
|
| أسماء أخرى | |
سلفات النحاس |
|
| المعرفات | |
| رقم CAS | 7758-98-7? 7758-99-8 (خماسي هيدرات) |
| بوب كيم | 24462[1] |
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
|
|
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | CuSO4 |
| الكتلة المولية | 159.609 غ/مول (لامائي) 249.68 غ/مول (خماسي هيدرات) |
| المظهر | مسحوق أبيض (لا مائي) بلورات زرقاء (خماسي هيدرات) |
| الكثافة | 3.603 غ/سم3 (لا مائي) 2.284 غ/سم3 (خماسي هيدرات) |
| نقطة الانصهار | 110 °س ( 4H2O −) 150 °س ( 5H2O −) > 650 °C يتفكك |
| الذوبانية في الماء | 31.6 غ/100 مل ماء عند 0 °س |
| الذوبانية | غير منحل في الميثانول والإيثانول |
| حموضة (pKa) | 0.005 |
| المخاطر | |
| ترميز المخاطر |  N
 Xn |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل  | |
كبريتات النحاس الثنائي، الزاج الأزرق[3][4][5] أو سلفات النحاس، مركب كيميائي له الصيغة CuSO4 ، ويكون على شكل مسحوق بلورات زرقاء عندما يكون خماسي هيدرات CuSO4 . 5H2O، في حين أنه يكون على شكل مسحوق ذي لون أبيض إلى رمادي عندما يكون بالشكل اللا مائي. له عديد من الاستخدامات في المجال البيطري والزراعي في مقاومة الفطريات الضاره وتطهير الحيوانات
الخواص
- ينحل مركب كبريتات النحاس بشكل جيد في الماء 36.6 غ لكل 100 مل ماء عند الدرجة 20°س. ينحل بصعوبة في الميثانول، لكنه غير منحل في الإيثانول.
- للمحاليل المائية من كبريتات النحاس صفة حمضية ضعيفة، الأس الهيدروجيني pH لمحلول 0.2 مولي مقداره 4.
- يؤدي التسخين إلى فقدان الماء البلوري بشكل تدريجي، حيث يفقد جزيئتي ماء عند الدرجة 95°س ليصبح ثلاثي هيدرات. باستمرار التسخين إلى الدرجة 110°س يفقد أربع جزيئات ماء ليصبح أحادي هيدرات. نحصل على الشكل الخالي من الماء بالتسخين فوق 150°س. يتفكك المركب إذا جرى تسخينه فوق الدرجة 650°س إلى أكسيد النحاس الثنائي وغاز ثلاثي أكسيد الكبريت حسب المعادلة:
- CuSO4 → CuO + SO3 ↑ فوق الدرجة 650°س
التحضير
يحضر مركب كبريتات النحاس الثنائي من حل (إذابة) فلز النحاس في حمض الكبريتيك المدد والساخن بوجود أكسجين الهواء
- Cu + H2SO4 + 1/2 O2 → CuSO4 + H2O
الاستخدامات
- يستخدم بكثرة من أجل تحضير مركبات النحاس الأخرى. وفي المختبرات الكيميائية من أجل توضيح خلية غلفاني.
- يستخدم أيضاً في مكافحة الآفات والتعقيم، كما يدخل في الصناعات النفطية ومعالجة الفلزات وفي التزجيج.
- يستخدم الشكل الخالي من الماء من أجل الكشف على وجود الماء في المحلات العضوية، حيث يسهم التحول اللوني من اللون الأبيض إلى الأزرق نتيجة ارتباط كبريتات النحاس بالماء في الكشف عن ذلك.
معرض صور
-sulfate-3D-vdW.png)
المصادر
- ^ ا ب ج د Copper sulfate (بالإنجليزية), QID:Q278487
- ^ ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402
- ^ محمد الصاوي محمد مبارك (2003)، معجم المصطلحات العلمية في الأحياء الدقيقة والعلوم المرتبطة بها (بالعربية والإنجليزية)، القاهرة: مكتبة أوزوريس، ص. 94، OCLC:4769982658، QID:Q126042864
- ^ إدوار غالب (1988). الموسوعة في علوم الطبيعة: تبحث في الزراعة والنبات والحيوان والجيولوجيا (بالعربية واللاتينية والألمانية والفرنسية والإنجليزية) (ط. 2). بيروت: دار المشرق. ص. 695. ISBN:978-2-7214-2148-7. OCLC:44585590. OL:12529883M. QID:Q113297966.
- ^ منير البعلبكي؛ رمزي البعلبكي (2008). المورد الحديث: قاموس إنكليزي عربي (بالعربية والإنجليزية) (ط. 1). بيروت: دار العلم للملايين. ص. 143. ISBN:978-9953-63-541-5. OCLC:405515532. OL:50197876M. QID:Q112315598.
- Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4
في كومنز صور وملفات عن Copper(II) sulfate.
