| كلوريد الباريوم | |
|---|---|
 | |
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
كلوريد باريوم |
|
| المعرفات | |
| رقم التسجيل (CAS) | 10361-37-2 |
| بوب كيم | 25204[1]، و5360350، و139046011 |
|
|
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | BaCl2 (لامائي) BaCl2.2H2O (ثنائي هيدرات) |
| الكتلة المولية | 208.23غ/مول (لامائي) |
| المظهر | بلورات بيضاء |
| الكثافة | 3.8 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار | 963 °س |
| نقطة الغليان | 1560 °س |
| الذوبانية في الماء | 37.5 غ/100 مل ماء عند 20 °س |
| المخاطر | |
| ترميز المخاطر |  T |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل  | |
كلوريد الباريوم هو مركب كيميائي له الصيغة BaCl2 ، يتواجد على شكل ثنائي هيدرات BaCl2.2H2O التي تكون عبارة عن بلورات عديمة اللون . يعد مركب كلوريد الباريوم من أكثر أملاح الباريوم المنحلة أهمية.
الخواص
- ينحل مركب كلوريد الباريوم بشكل جيد في الماء.
- بالتسخين فوق 65°س يستغني مركب كلوريد الباريوم عن جزيئة واحدة من الماء ليصبح أحادي هيدرات، وبمتابعة التسخين إلى فوق 100°س نحصل على الشكل اللامائي من مركب كلوريد الباريوم.
التحضير
يحضر مركب كلوريد الباريوم من تأثير حمض كلور الماء على محلول من مركب كبريتيد الباريوم، وذلك حسب القاعدة الكيميائية المعروفة أن الحمض القوي يطرد الحمض الضعيف من أملاحه.
- BaS + 2 HCl → BaCl2 + H2S↑
الاستخدامات
- يستخدم مركب كلوريد الباريوم لتحضير مركب كبريتات الباريوم.
- يستخدم مركب كلوريد الباريوم في الكيمياء التحليلية للكشف عن شاردة الكبريتات، حيث يتم تحضير محلول 0.5 مولي منه (12.2 غ كلوريد باريوم في 100 مل ماء) وتضاف قطرات قليلة منه إلى المحلول المراد الكشف عن الكبريتات فيه، والذي يكون محمضاً.
في حال وجود شاردة الكبريتات في المحلول يتشكل راسب أبيض من كبريتات الباريوم صعب الانحلال.
↓ Ba 2+ + SO4 2- → BaSO4
السلامة
مركب كلوريد الباريوم مركب سام مثل كل أملاح الباريوم المنحلة.
المصادر
Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4
في كومنز صور وملفات عن Barium chloride.
