| ميثانثيول | |
|---|---|
 | |
 |
 |
| التسمية المفضلة للاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية | |
Methanethiol |
|
| أسماء أخرى | |
Methyl mercaptan |
|
| المعرفات | |
| رقم التسجيل (CAS) | 74-93-1  |
| بوب كيم | 878[1] |
|
|
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | CH4S |
| الكتلة المولية | 48.11 g·mol−1 |
| المظهر | غاز عديم اللون[2] |
| الرائحة | يُشبه رائحة غازات البطن |
| الكثافة | 0.9 g/mL (liquid at 0 °C)[2] |
| نقطة الانصهار | -123 °س، 150 °ك، -189 °ف |
| نقطة الغليان | 5.95 °س، 279 °ك، 43 °ف |
| الذوبانية في الماء | 2% |
| الذوبانية | الكحول، الأيثر |
| ضغط البخار | 1.7 atm (20 °C)[2] |
| حموضة (pKa) | ~10.4 |
| المخاطر | |
| ترميز المخاطر |  F+
 N |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| NFPA 704 |
4
4
1
|
| حدود الاشتعال | 3.9%-21.8%[2] |
| حد التعرض المسموح به U.S | C 10 ppm (20 mg/m3)[2] |
| LD50 | 60.67 mg/kg (mammal)[3] |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل  | |
الميثانثيول (أو ثيول الميثان) هو مركب عضوي له الصيغة الكيميائية CH3SH. وهو غاز عديم اللون له رائحة كريهة مميزة تشبه رائحة البيض الفاسد. وهو مادة طبيعية تتواجد في الدم والدماغ في البشر والحيوانات، وكذلك في الأنسجة النباتية. ويتم التخلص منها من خلال البراز عند الحيوانات. كما يتواجد بشكل طبيعي في بعض الأطعمة، مثل بعض المكسرات والجبن. وهو واحد من المركبات الرئيسية المسؤولة عن رائحة الفم الكريهة ورائحة غازات البطن. الميثانيثيول يصنف على أنه ثيول ويختصر بـ MeSH وهو قابل للاشتعال جداً.
الميثانثيول يُستخدم أساساً لإنتاج الميثيونين، والذي يستخدم كعنصر غذائي في الدواجن والعلف الحيواني.[4] الميثانثيول يستخدم أيضاً في صناعة البلاستيك كمسؤول عن البلمرة الحرة الراديكالية. وأيضاً في صناعة المبيدات.
من اهم الإستخدامات هو للدلالة على تسريب غاز الطبخ. والسبب هو قدرة الأنف البشري على تمييز هذه الرائحة حتى بتركيز منخفض جدا. وهذا يساعد على التنبيه من حصول تسرب غاز الطبخ في المنازل.[5]
طالع أيضاً
المراجع
- ^ methanethiol (بالإنجليزية), QID:Q278487
- ^ ا ب ج د ه اكتب عنوان المرجع بين علامتي الفتح
<ref>والإغلاق</ref>للمرجعPGCH - ^ اكتب عنوان المرجع بين علامتي الفتح
<ref>والإغلاق</ref>للمرجعIDLH - ^ Norell، John؛ Louthan، Rector P. (1988). "Thiols". Kirk-Othmer Concise Encylclopedia of Chemical Technology (ط. 3rd). New York: John Wiley & Sons, Inc. ص. 946–963. ISBN:978-0471801047.
- ^ "What To Do If You Smell Propane Gas?". Connecticut's Official state site. 1/3/2024. اطلع عليه بتاريخ 1/4/2025.
{{استشهاد ويب}}: تحقق من التاريخ في:|تاريخ-الوصول=و|تاريخ=(مساعدة)
روابط خارجية
| معرفات مركب كيميائي |
|
|---|
 | هذه بذرة مقالة عن كيمياء عضوية بحاجة للتوسيع. فضلًا شارك في تحريرها. |