| هيدروكسيد السيزيوم | |
|---|---|
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
هيدروكسيد السيزيوم |
|
| أسماء أخرى | |
ماءات السيزيوم |
|
| المعرفات | |
| رقم التسجيل (CAS) | 21351-79-1 35103-79-8 (أحادي هيدرات) |
| بوب كيم | 62750[1] |
|
|
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | CsOH |
| الكتلة المولية | 149.91 غ/مول |
| المظهر | بلورات بيضاء |
| الكثافة | 3.67 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار | 272.3 °س |
| الذوبانية في الماء | 300 غ/100 مل ماء عند 30 °س |
| الذوبانية | الإيثانول |
| المخاطر | |
| ترميز المخاطر |  C |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل  | |
هيدروكسيد السيزيوم مركب كيميائي له الصيغة CsOH، ويكون على شكل بلورات بيضاء إلى صفراء.
الخواص
- ينحل هيدروكسيد السيزيوم بشكل جيد في الماء، كما ينحل في الإيثانول.[4]
- تمتاز محاليل هيدروكسيد السيزيوم المائية بصفة قاعدية قوية.
- إن مركب هيدروكسيد السيزيوم شره جداً نحو الاسترطاب، بحيث يوجد غالباً في المختبرات الكيميائية على شكل أحادي هيدرات.
التحضير
يحضر مركب هيدروكسيد السيزيوم من تفاعل عنصر السيزيوم مع الماء. يحدث هذا التفاعل بشكل عنيف ويحرر غاز الهيدروجين بالعملية.
- 2 Cs + 2 H2O → 2 CsOH + H2
كما يمكن أن يحضر من تفاعل أكسيد السيزيوم مع الماء:
Cs2O + H2O → 2CsOH
الاستخدامات
- يستخدم في المختبرات الكيميائية أحياناً كقاعدة في تفاعلات معينة، مثل التفاعل الحفزي لتشكيل مشتقات ألكاينية من الألدهيدات والكيتونات.
- يستعمل هيدروكسيد السيزيوم على شكل كهرل في الخلايا الغلفانية.[5]
المراجع
- ^ ا ب ج د Cesium hydroxide (بالإنجليزية), QID:Q278487
- ^ ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402
- ^ CsOH - Cesium hydroxide solution | Sigma-Aldrich نسخة محفوظة 2021-03-25 على موقع واي باك مشين.
- ^ Lide، David R. (1998)، Handbook of Chemistry and Physics (ط. 87)، Boca Raton, FL: CRC Press، ص. 4–51، ISBN:0849305942
- ^ Helmut Sitzmann: Caesium-Verbindungen, in: Roempp Online - Version 3.5, 2009, Georg Thieme Verlag, Stuttgart.
في كومنز مواد ذات صلة بـ هيدروكسيد السيزيوم.
